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          【題目】利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是
          選項
          裝置圖
          實驗?zāi)康?/span>
          A
          收集干燥的HCl
          B
          除去CO2中含有的少量HCl
          C
          收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體
          D
          檢查裝置的氣密性
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. HCl為酸性氣體，能被堿性的干燥劑吸收；
          B. CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；
          C. H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；
          D. 用針筒向試管中充入氣體，當裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱。
          A. HCl為酸性氣體，能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項錯誤；
          B. CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl，B項錯誤；
          C. H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)短進長出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用該裝置收集，C項錯誤；
          D. 用針筒向試管中充入氣體，當裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①石灰乳與母液反應(yīng)___；
          ②Mg(OH)2中加入鹽酸的離子方程式：__；
          ③MgCl2Mg：___。
          （2）在海水提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型__
          A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) E．氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
          B.C至 D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強
          C.點 O時，pH＞1
          D.點 C時，X約為 10.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大
          B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
          C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1
          D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等30多種對人體有益的微量元素。
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ge原子價電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得______光譜(填“連續(xù)”或 “線狀”)，鑒定Ge元素的存在。
          (2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。 
          ①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是______。
          ②推測 1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。
          (3)利用離子液體[EMIM] [AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點只有7℃其中 EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該物質(zhì)的晶體類型是_________。
          ②EMIM+ 離子中組成元素的電負性由小到大的順序是________。
          (4)獨立的NH3分子中H-N-H 的鍵角為 107.3  ，[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H的鍵角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
          (5)硒化鋅( ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是_____；已知晶胞邊長為a pm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點坐標為( 0，0，0)，B點坐標為(，a，) ，則 D點坐標為_______；若該晶胞密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_______(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
          （1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
          ①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。
          ②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。
          a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
          （2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
          Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
          Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
          Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
          Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
          Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
          ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          ②玻璃液封裝置的作用是______________________。
          ③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。
          ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。
          ⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。
          a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗說法，正確的是
          A.某溶液加強堿并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液溶質(zhì)為銨鹽
          B.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，可推知該樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)
          C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體
          D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
          （1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
          A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
          （2）在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________
          （3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_______________(用離子方程式表示) 。
          （4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列問題：
          ①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________
          ②要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
          A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
          ③經(jīng)檢驗，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為（標準狀況下）_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖實驗裝置進行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
          a
          b
          c
          實驗結(jié)論
          A
          濃醋酸
          CaCO3
          C6H5ONa溶液
          酸性：碳酸＞苯酚
          B
          Br2的苯溶液
          鐵屑
          AgNO3溶液
          苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)
          C
          濃鹽酸
          酸性KMnO4溶液
          碘化鉀溶液
          氧化性：Cl2＞I2
          D
          飽和食鹽水
          電石
          酸性KMnO4溶液
          乙炔具有還原性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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