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          下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
          A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
          B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
          C．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；
          B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，故B正確；
          C．分液時要防止液體重新混合而污染，應使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
          D．不能在容量瓶中溶解試劑，容量瓶只能進行配置溶液，且只能在常溫下使用，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （1）寫出圖中儀器的名稱③______；④______；
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號）
          （3）分離碘水中的碘應先選擇裝置______（填裝置序號）進行操作A．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：______（填序號）．
          ①I2在其中溶解度比水中大②與水互不相溶③密度要比水大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（　　）
          A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取、分液D．溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
          化學式溶度積（室溫時）Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
          Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍色無水氯化鈷
          Fe（OH）21.6×10-149.6
          Fe（OH）31.0×10-35x
          用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

          試回答：
          （1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應的離子方程式______
          （2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時，則x=______．
          （3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
          （4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
          （5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（　　）
          A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

          請回答下列問題：
          （1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
          （2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．
          （3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______（填操作名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
          （1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
          （2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：
          ①加入NaClO后，溶液的pH變化是______（填代號）．
          A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小
          ②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？______，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有幾個選幾個，填代號）．
          A．濃HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
          （3）加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______．
          A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
          物質(zhì)試劑]
          ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
          BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
          CCl2（HCl）飽和食鹽水
          DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．過濾后向濾液中加入過量氨水，生成白色沉淀．再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的陽離子是（　�。�
          A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
          C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
          

			
          

			
          
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