日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在10.0℃和2´105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。表中列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：
          

          壓強/Pa　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　   5´105　　　　　　　　　　　　   1´106
          

          D的濃度/mol×L-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          

          （1）壓強從2´105Pa增加到5´105Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。
          

          （2）壓強從5´105Pa增加到1´106Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          （1）逆,D的濃度增大的倍數(shù)為=2.4，壓強增大的倍數(shù)為
          


          （2）正,D的濃度增大的倍數(shù)為，壓強增大的倍數(shù)為
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
          工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
          （1）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
                     H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
          1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
          651
          651
          kJ的熱量．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
          

          
1
150
1/3
0.1
          

          
2
a
1/3
5
          

          
3
350
b
5
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
          150
          150
          、b=
          1/3
          1/3
          ．
          B．根據(jù)反應(yīng)特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
          0.1
          0.1
          MPa．
          ③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4a2
          V2
          4a2
          V2

          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          （3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
          正極：
          3O2+12e-+12H+→6H2O
          3O2+12e-+12H+→6H2O

          負極：
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

          （1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
          O＞S＞Se
          O＞S＞Se
          ；
          （3）Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10
          ；
          （4）H2Se的酸性比 H2S
          強
          強
          （填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，
          SO
          2-
          3
          離子的立體構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          （5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          ．
          （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          pm（列式表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年安徽省“江淮十�！眳f(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
          


          ②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
          


          在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為             。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
          


          （1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約    
  L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。  
          


          （2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為         。
          


          （3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有     
             ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
          


          a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

          


          b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
          


          c.定容時，俯視液面加水至刻度線
          


          d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
          


          e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：   
           （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____； 
          

          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；
          （3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；
          （4）H2Se的酸性比H2S___（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，
          SO32-離子的立體構(gòu)型為______；
          （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為
          1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
          ①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：______； 
          ②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：____________； 
          （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm（列式表示）。
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           (15分)
            
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
            
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
            
            
                
          t/min
                       		      
          X/mol
                       		      
          Y/mol
                       		      
          Z/mol
                       		  
            
                
          0
                       		      
          1.00
                       		      
          1.00
                       		      
          0.00
                       		  
            
                
          1
                       		      
          0.90
                       		      
          0.80
                       		      
          0.20
                       		  
            
                
          3
                       		      
          0.75
                       		      
          0.50
                       		      
          0.50
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.65
                       		      
          0.30
                       		      
          0.70
                       		  
            
                
          9
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.90
                       		  
            
                
          10
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.90
                       		  
            
                
          14
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.90
                       		  
           
            
            
          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
            
          (3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
            
          (4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a等于___________________________;
            
          (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如右圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
            
          ①_________________  ②_______________  ③__________________
            
            
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案