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          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）。
          A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
          B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
          C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
          D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          N和H這兩種非金屬元素可以形成離子化合物NH5，即NH4H，其電子式為，B項(xiàng)正確。配位鍵中的共用電子對(duì)是由某一成鍵原子單方面提供的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個(gè)電子。下列有關(guān)這
          四種物質(zhì)的推斷，正確的是（  ）
          A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵
          B．四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物
          C．四種物質(zhì)都不可能具有強(qiáng)氧化性
          D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

          ②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是______________。
          A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1
          (2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________
          (3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

          a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。
          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。
          （2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中B原子采取的雜化方式是________。
          （3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（寫(xiě)分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
          （4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）。
          A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素
          B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系
          C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
          D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（  ）。
          A．1s22s22p2B．1s22s22p5
          C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(　　)。
          A．CH4　Br2B．H2O　NH3
          C．CCl4　H2S D．CO2　HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（  ）。
           
          		 
          		 
          		 
          X
          		 
          		 
          		 
          W
          		Y
          		 
          		R
           
          		 
          		Z
          		 
           
          A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵
          B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子
          C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
          D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（  ）
          A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
          

			
          

			
          
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