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				向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
          A．T＞25℃
          B．由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L
          C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
          D．加入NaHSO4后水的電離程度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．25℃時pH=7；
          B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12；
          C．氫離子有2個來源，一個來自于水的電離，一個來自于NaHSO4的電離；
          D．加入酸或堿對水的電離起抑制作用．
          解答：解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確； 
          B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正確；
          C．氫離子有2個來源，一個來自于水的電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根濃度相等，一個來自于NaHSO4的電離，氫離子濃度與硫酸根濃度相等，故C正確；
          D．NaHSO4的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
          11
          11
          ．
          （2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
          ①在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ；陰極
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          ②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
          OH-+HCO3-═H2O+CO32-
          OH-+HCO3-═H2O+CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
          10-11 mol/L
          10-11 mol/L
          ．
          （2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
          3.3
          3.3
          才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）
          
                
          A、此時水的離子積Kw=1×10-12B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/LC、水的電離程度隨溫度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中不正確的是（　　）
          
                
          A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B、由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LC、加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D、該溫度高于25℃
          

			
          

			
          
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