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          臭氧是重要的氧化劑和水處理劑．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)反應(yīng)特征和自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
          B、t℃時(shí)3O2（g）?2O3（g）平衡常數(shù)是2O3（g）?3O2（g）平衡常數(shù)的倒數(shù)計(jì)算；
          C、通電氧氣變化為臭氧是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          D、氧氣和臭氧能量不同，碳燃燒過(guò)程中反應(yīng)放出的熱量不同．
          解答：解：A、自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，反應(yīng)△H＜0，△S＞0，所以任何溫度下都有△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
          B、t℃時(shí)3O2（g）?2O3（g）平衡常數(shù)是2O3（g）?3O2（g）平衡常數(shù)的倒數(shù)，K=
          1
          3×1076
          3.33×10-77 ，故B正確；
          C、通電氧氣變化為臭氧是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故C正確；
          D、氧氣和臭氧能量不同，依據(jù)能量守恒，1mol碳燃燒過(guò)程中反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的分析判斷，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
          B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5.76
          5.76
          ；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率
          ＜
          ＜
          50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

          用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          ．
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
          若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
          （1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：
          H2O2+2e-=2OH-
          H2O2+2e-=2OH-
          ；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->
          MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
          MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
          ．
          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
          -643.28kJ?mol-1
          -643.28kJ?mol-1
          ．
          （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
          ①圖中陰極為
          A
          A
          （填“A”或“B”）．
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          （忽略O(shè)3的分解）．
          （4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）
          催化劑
          .
          △
          NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
          d
          d

          a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
          c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是
          B、E
          B、E
          ．（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）
          A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
          B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
          C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
          F．將用水潤(rùn)濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的PH
          （2）據(jù)報(bào)道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴(yán)重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          ①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，汽車尾氣中的CO來(lái)自
          汽油的不完全燃燒
          汽油的不完全燃燒
          ，NO來(lái)自（用方程式表示）
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          ．
          ②空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層
          B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)
          ③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．同溫同壓下，7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法為
           
          ．
          （2）一定條件下，C（s）和H2O（g）反應(yīng)，能生成CO2（g）和H2（g）．將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
容積/L
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
C（g）
H2O（g）
H2（g）
          

          
甲
2
T1
2
4 
3.2
8
          

          
乙
1
T2
1
2
1.2
3
          ①T10C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②乙容器中，從開始達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（H2O）表示的速率為
           
          ．
          （3）臭氧是常見(jiàn)的氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)．制取臭氧的方法有多種，其中高壓放電法和電解純水法的原理如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          ①高壓放電法中，發(fā)生反應(yīng)3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃時(shí)K=3.33×10-77，下列說(shuō)法正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．t0C時(shí)反應(yīng)2O3（g）3O2（g）的平衡常數(shù)K≈3×1076
          C．O3轉(zhuǎn)化為O2的能量變化曲線如圖2所示
          ②電解法中，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有
           
          、
           
          ；電解時(shí)，H+由電極
           
          經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極
           
          （填“a”或“b”）．
          

			
          

			
          
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