Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(  )
①106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標準狀況下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

Answer 1

B

試題分析：碳酸鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，106g碳酸鈉是1mol，含有3mol離子，①錯誤；氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質，則16g混合氣中氧原子的物質的量是1mol，②正確；膠體是離子的集合體，所以將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，③錯誤。④中反應是可逆反應，得不到2mol氨氣，因此容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系。