Question

下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（ ）
A．Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水
B．將等物質(zhì)的量的NaHCO₃粉末與Na₂CO₃粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈
C．Na₂CO₃很穩(wěn)定，而NaHCO₃受熱時(shí)容易分解
D．Na₂CO₃溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO₃溶液不能與石灰水反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B、相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈；
C、碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
解答：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故A正確；
B、碳酸氫鈉反應(yīng)結(jié)合氫離子放出二氧化碳，碳酸鈉需要先結(jié)合氫離子生成碳酸氫根，進(jìn)而生成二氧化碳；反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故B正確；
C、加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故C正確；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較和應(yīng)用．