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          已知：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　r
H＝－351.1 kJ·mol－1
           

          Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　r 
H＝－90.7 kJ·mol－1
           

          由此可知：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　r 
H為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －441.8 kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          ＋260.4 kJ·mol－1
          

          

          C．
          		

          －254.6 kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          －260.4 kJ·mol－1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：（1）Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
          （2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
          則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式： 
          Zn(s)+O 2(g)ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
          Hg(l)+ O 2(g) HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
          由此可知Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3，其中ΔH3的值是(    )
          A.-441.8 kJ·mol-1                              B.-254.6 kJ·mol-1
          C.-438.9 kJ·mol-1                              D.-260.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：
          （1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
          （2）有多少電子通過了導(dǎo)線；
          （3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．
          （已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆陜西省西安市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：
          


          （1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
          


          （2）有多少電子通過了導(dǎo)線；
          


          （3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．
          


          （已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64  
S   32    O  16   H  1  ）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
          （2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
          則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
          A．-379.3kJ?mol-1
          B．-317.3kJ?mol-1
          C．-332.8kJ?mol-1
          D．317.8kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案