Question

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號(hào)）。
a.       b.      c.     d.

Answer 1

（1）① υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）； ② ＜，160，增大
（2）① ＜，1.0×10^2a－27； ② c、d（錯(cuò)答扣分）

試題分析：（1）①根據(jù)圖像的斜率可以比較出速率的大�。�
②對(duì)比Ⅱ、Ⅲ兩條曲線，溫度升高，CO₂的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；曲線Ⅱ平衡后，n(CO₂)=1.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)的平衡濃度，進(jìn)而求出平衡常數(shù)；再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，壓強(qiáng)增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大。
（2）①HCOONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，HCOO?水解，濃度減�。坏润w積混合，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，C(HCOO?)=0.1mol?L?¹,C(CH₃COOH)=C(OH?)=Kw/C(H⁺)=1.0×10^a-14mol?L?¹,帶入Kh= C(CH₃COOH) C(OH?)/ C(HCOO?),可得水解常數(shù)。
②加水后，C(H⁺)減小，C(OH?)增大，而電離平衡向右移動(dòng)，所以c、d正確。