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          【題目】將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是
          A. 硫酸銅的溶解度B. 溶液的質(zhì)量
          C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 溶液中Cu2+的數(shù)目
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，硫酸銅的溶解度將增大，但溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，因?yàn)樵芤簽轱柡腿芤海尤霟o水硫酸銅后，析出含結(jié)晶水的硫酸銅晶體，溶液的質(zhì)量減少，銅離子的數(shù)目減少，但溶液仍是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度不變，所以在這兩種情況下均保持不變的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
          A.石墨——CB.蘇打——NaHCO3
          C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化鐵——FeO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：
          ①取溶液做焰色反應(yīng)，火焰為黃色
          ②取廢水樣品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
          ③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：________________。
          （2）寫出圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________、____________________。
          （3）根據(jù)圖象分析可知，在原溶液中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量比值為____________。
          （4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不確定”）若存在其物質(zhì)的量濃度為_________________。（若不存在或不確定，該空不填）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題： 
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

          （1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          （2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制．
          （3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） 
          ①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
          （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO42﹣存在的方法：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          （2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
          則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________________kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）
          A. 參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2: 1
          B. 反應(yīng)體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11: 2: 1
          C. 若有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5/3amol
          D. 反應(yīng)中NaClO、NaC1O3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）
          A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑
          B. 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/span>
          C. 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2
          D. SO2和CO2都是造成酸雨的主要?dú)怏w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生擬用以下廚房用品來區(qū)別NaHCO3和NaCl，可行的是
          A.食醋B.花生油C.醬油D.白酒
          

			
          

			
          
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