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          95%的乙醇(0.78gcm-3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于
             A．42%             B．48%            C．51%            D．65%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

          ①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          ；
          ②在圖中曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ；
          ③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
          16
          3
          16
          3
          ．
          （2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
          在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          ③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
          NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
          CH3CH2OH+HBr
          硫酸
          CH3CH2Br+H2O
          某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如表．
          

          


          
物質(zhì)
          數(shù)據(jù)          		
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
濃硫酸
          

          
密度/g?cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
          

          
熔點（℃）
-130
-119
9
-116
10
          

          
沸點（℃）
78.5
38.4
132
34.6
338
          

          
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
1
7.5
互溶
          請回答下列問題．
          （1）加入藥品之前須做的操作是：
           
          ，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
           
          ．
          （2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是
           
          ．溫度計的溫度應(yīng)控制在
           
          之間．
          （3）反應(yīng)時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是
           
          ，
           
          ，此操作可在
           
          （填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
          （4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了
           
          ．
          （5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是
           
          ，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行
           
          操作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：
          

          

          a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
          

          實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：
          

          ①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。
          

          ②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。
          

          ③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。
          

          ④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。
          

          ⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。
          

          ⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。
          

          ⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。
          

          試回答：
          

          （1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。
          

          （2）濃H2SO4的作用是________。
          

          （3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。
          

          （4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。
          

          （5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。
          

          （6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。
          

          （7）實驗時B瓶支管有長導(dǎo)管通向室外的理由是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：058
			
          

						
          實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：
          

          

          a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
          

          實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：
          

          ①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。
          

          ②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。
          

          ③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。
          

          ④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。
          

          ⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。
          

          ⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。
          

          ⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。
          

          試回答：
          

          （1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。
          

          （2）濃H2SO4的作用是________。
          

          （3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。
          

          （4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。
          

          （5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。
          

          （6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。
          

          （7）實驗時B瓶支管有長導(dǎo)管通向室外的理由是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室可用以下裝置制備乙酸乙酯（鐵架臺等夾持裝置已略去）
          

          實驗使用的藥品如下：
          冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液、飽和CaCl2溶液。（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH；140℃時，乙醇會發(fā)生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應(yīng)）
          實驗過程：主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后，根據(jù)以下步驟進行： 
          ①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H2SO4并混合均勻，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻；
          ②用油浴加熱，溫度保持在130~ 140℃；
          ③將分液漏斗內(nèi)液體緩慢滴人蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴入液體的速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢；
          ④溫度保持一段時間直到?jīng)]有液體餾出，停止加熱；
          ⑤取下吸濾瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止；
          ⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液，棄去水層；
          ⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，振蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答： 
          （1）配料時為何先加乙醇后加濃H2SO4__________________；濃H2SO4的作用是________________。 
          （2）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1:1的理由是_____________________ 
          （3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
          （4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的主要目的是__________________；用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是
          ______________________。
          （5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液洗滌酯，會出現(xiàn)的情況是____________________。
          （6）在粗酯中還含有的主要有機物是__________________，產(chǎn)生它的原因是___________________。 
          （7）實驗時B瓶支管接有長導(dǎo)管通向室外的理由是______________________ 
          

			
          

			
          
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