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          （10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
          （2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
          （3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）（6分）NH3·H2O NH4＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－      （2）（2分） 7     （3）（2分）NH4＋、NH3·H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
          C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
          ①溶液中c（NH
           
          +
          4
          ）+c（NH3?H2O）一定等于
          0.02mol/L
          0.02mol/L

          ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
          n（Na+）+n（H+）
          n（Na+）+n（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）溶液中共有
           
          種不同的粒子．
          （3）這些粒子中濃度為0.1mol/L的是
           
          ，濃度為0.02mol/L的是
           
          ．
          （4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。
          （2）溶液中共有    種不同的粒子。
          （3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是     （填元素符號），
          濃度為0.02mol/L的是     （填元素符號）。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省開原高中高二第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。
          （2）溶液中共有    種不同的粒子。
          （3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號），
          濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號）。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年福建省高三5月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對于溶液中的問題敘述正確的是
          


          A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
          


          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
          


          C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
          


          D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案