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          在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。
          A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
          B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol/(L·min)(其中V指容器的容積)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T1，T2兩曲線比較，T2先達(dá)到平衡，故溫度：T1<T2，平衡狀態(tài)下，T1→T2，溫度升高，n(CH3OH)減小，平衡向左移動(dòng)，K值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)減小，D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
          　　　　　　　　氣體體積/L
          c(Y)/(mol·L-1)　　　
          溫度/℃　　　　　　　　
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0.90
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
           
          下列說法正確的是(　　)
          A.m>n
          B.Q<0
          C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時(shí)間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

          (1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為___________________________________。
          (2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
          (3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

          ①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②在相同溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)
          D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。
          A．x＝1
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1
          D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2N2O4,下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 (　　)
          A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時(shí)
          B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)
          C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時(shí)
          D．體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)
          

			
          

			
          
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