Question

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

（1）在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；

（3）待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 ________。

（2）試管②中所加入的物質是：________，作用為_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；

D．加速酯的生成，提高其產率。

（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。

（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

Answer 1

【答案】乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 B、C 因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應 分液漏斗 B

【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；

（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；

（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應；

（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；

（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；

（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；

（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。