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        1. 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:
          (1)若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
          ①當(dāng)電路中通過0.01電子時,甲池中的______棒上析出Cu,其質(zhì)量為______g.
          ②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______.
          (2)若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液.
          ①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式______
          ②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______
          ③當(dāng)電路通過0.01mol電子時,不考慮溶液體積變化,常溫下乙池溶液的pH=______.
          (1)甲池為原電池裝置,F(xiàn)e為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,C為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,乙裝置為電解裝置,根據(jù)電子移動的方向可知C為陽極,F(xiàn)e為陰極,陽極反應(yīng)為4OH-=O2↑+H2O+4e-,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,
          ①當(dāng)電路中通過0.01電子時,甲池中的C棒上析出銅,物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量為0.005mmol×64g/mol=0.32g,故答案為:碳;0.32;
          ②由以上分析可知,在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH-=O2↑+H2O+4e-,故答案為:4OH-=O2↑+H2O+4e-;
          (2)若兩池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液,則甲池發(fā)生金屬的腐蝕,正極為2H2O+O2+4e-4OH-,負(fù)極為為Fe-2e-=Fe2+,乙池為電解食鹽水裝置,陽極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
          ①由以上分析可知,甲池中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-,故答案為:2H2O+O2+4e-4OH-;
          ②氯化鈉溶液中存在的離子是:氯離子、氫氧根離子、鈉離子、氫離子,氯離子的放電能力大于氫氧根離子,氫離子的放電能力大于鈉離子,所以該反應(yīng)的生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,總反應(yīng)式為2Cl-+2H2O
          通電
          .
          2OH-+H2+Cl2
          故答案為:2Cl-+2H2O
          通電
          .
          2OH-+H2↑+Cl2↑;
          ③當(dāng)電路通過0.01mol電子時,不考慮溶液體積變化,乙池中c(OH-)=
          0.01mol
          0.1L
          =0.1mol/L,常溫下乙池溶液的pH=13,
          故答案為:13.
          練習(xí)冊系列答案
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          D.物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比

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          b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度
          c.加大陰極與陽極間的距離
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          直流電
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          B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為
          2H2O+O2+4e=4OH
          C.在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
          D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2

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