Question

根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃、3NH₃?H₂O+E³⁺?E（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO₄^2-+4H₂O+3e^-?E（OH）₃+5OH^-

Answer 1

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)；
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，
B．①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性；
C．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺與堿反應(yīng)生成沉淀；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)；
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化物的為過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺與堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式分別為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃、3NH₃?H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強(qiáng)弱以及電化學(xué)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色作為本題的突破口．