Question

（2009?黃浦區(qū)二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃
①反應(yīng)的化學方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是

防止空氣對流，使NH₃充滿試管

．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂

不能

，理由是

CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃

．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實驗．根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的過程：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應(yīng)放熱，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：

用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH₃，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH₃的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH₃已收集滿，反之，則沒有收集滿．

．
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

打開止水夾擠出膠頭滴管中的水

，該實驗的原理是：

NH₃極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小

．
若測得C裝置燒瓶中NH₃的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H₂質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的

3

4

（填“幾分之幾”）．

Answer 1

分析：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；棉花有防止空氣對流的作用；
②根據(jù)氯化鈣和氨氣能否反應(yīng)判斷；
（2）①氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，在較高溫度下能促進氨水的分解；
②根據(jù)氨氣的性質(zhì)檢驗，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生壓強差導致溶液進入燒瓶，利用十字相除法計算空氣和氨氣的體積比，計算燒瓶中水可上升至燒瓶中的容積．

解答：解：（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；氨氣是氣體，容易和空氣產(chǎn)生對流，所以棉花的作用是防止空氣對流，使NH₃充滿試管，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止空氣對流，使NH₃充滿試管；
②氯化銨和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl₂，
故答案為：不能；CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃；
（2）①氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量熱量，氧化鈣和水放出的熱量能促進氨水的分解，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應(yīng)放熱，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；
②氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙，所以可用氯化氫或濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，
故答案為：用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH₃，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH₃的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH₃已收集滿，反之，則沒有收集滿；
（3）NH₃極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解導致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；燒瓶中NH₃的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H₂質(zhì)量的10倍，所以燒瓶中氣體的平均分子量是氫氣的10倍，即燒瓶中氣體的平均分子量是20，
，所以空氣和氨氣的體積之比為1：3，故噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的

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4

，
故答案為：打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；NH₃極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減�。�

3

4

．

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)和制取，難度不大，明確氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃是學生解答中的易錯點．