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          【題目】某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是（ ）
          A.－1B.0C.＋1D.＋2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由得失電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2molL-1×(6-4)，解得a=0，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見(jiàn)強(qiáng)酸：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體
          ①B和D的化學(xué)式分別是________、__________。 
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境
          ③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Cu和D的濃溶液來(lái)制備B的化學(xué)方程式：____________________________
          （2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：
          ①A和C的化學(xué)式分別是：A_________，C________
          ②請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
          A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
          C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          （2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。
          （3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類(lèi)型為___________。
          （4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫(xiě)一種 )。
          （5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
          ①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
          ②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
          ③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：
          已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
          CaO
          P2O5
          SO3
          Fe2O3
          Al2O3
          SiO2
          燒失量
          47.70%
          1.60%
          1.77%
          0.041%
          0.0027%
          9.85%
          37.69%
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。
          A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當(dāng)降低溫度 D．縮短酸溶時(shí)間
          （2）為了探究酸溶的工藝條件,稱(chēng)取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30 min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。
          （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽(yáng)離子)。
          （4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過(guò)程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式___________(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?___________。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù)：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
          （6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請(qǐng)完成下列各題：
          （1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫(xiě)出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O______Na2S。
          （2）O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應(yīng)的化學(xué)方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是_________________。
          II.1100℃時(shí)，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： 并達(dá)到平衡。
          （1）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________。欲使值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%， ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類(lèi)的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（ ） 

          A.6mol，2mol
          B.7mol，2mol
          C.6mol，1mol
          D.7mol，1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】城市內(nèi)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其基本反應(yīng)原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是
          A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
          B. 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
          C. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
          D. 反應(yīng)中NO2是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說(shuō)法正確的是
          容器
          編號(hào)
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          c(NO)
          c(Br2)
          c(NOBr)
          c(NOBr)
          I
          0.3
          0.15
          0.1
          0.2
          II
          0.4
          0.2
          0
          III
          0
          0
          0.2
          A. 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)
          B. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1
          C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
          

			
          

			
          
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