【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的化學名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。
(3)化合物E的官能團為___________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應(yīng)方程式為___________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)寫出用
為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)___________。
【答案】2－甲基－1,3－丁二烯 
氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 
10 
、
【解析】
結(jié)合框圖和各步反應(yīng)條件分析各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：由
可知，
生成的B的結(jié)構(gòu)簡式為
，再根據(jù)
可知C為
、D為
、H為
、E為
、F為
。結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。
(1)由
結(jié)構(gòu)簡式可知A的化學名稱是2-甲基-1,3-丁二烯；答案：2-甲基-1,3-丁二烯；
(2)結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是，由C為，D為可知，C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。答案：；氧化反應(yīng)；
(3)結(jié)合上述分析可知E為，化合物E的官能團為氯原子、羧基；答案：氯原子、羧基。
(4)結(jié)合上述分析可知F為，苯環(huán)上12個原子共面，碳氧雙鍵可以共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以羥基也可以共面，所以F分子中處于同一平面的原子最多有17個。由D為，E為可知，D生成E的化學反應(yīng)方程式為
；答案：. 。
(5) H為，芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2 mol NaOH,則I為酚酯。符合要求的同分異構(gòu)體有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為
，
。答案：10，，.
(6)結(jié)合
，用
為原料制備
，先發(fā)生消去反應(yīng)在環(huán)上形成雙鍵，然后發(fā)生脫氫反應(yīng)生成苯環(huán)，最后發(fā)生氧化反應(yīng)即可。具體的合成路線如下： 
；答案： 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在綠色植物體內(nèi)存在一種RUBP羧化酶。該酶在CO2濃度較高時，催化C5與CO2反應(yīng)，生成C3化合物；在O2濃度較高時，催化C5與O2反應(yīng)，部分產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后轉(zhuǎn)移到線粒體中會產(chǎn)生CO2，我們把這一過程又稱為光呼吸（如圖所示）。
光呼吸會消耗光合作用過程中新形成的有機物，還能消耗細胞內(nèi)過多的ATP和還原劑[H]，以防止它們的積累影響細胞的正常代謝。為了與光呼吸相區(qū)別，研究人員把細胞通常進行的呼吸成為“暗呼吸”。請回答：
（1）RUBP羧化酶的存在場所為_____________________，它的催化作用機理是____________________。
（2）在較高CO2濃度環(huán)境中，RUBP羧化酶所催化反應(yīng)的產(chǎn)物是C3，該產(chǎn)物的還原還需要光反應(yīng)提供_______________。
（3）光呼吸會降低農(nóng)作物產(chǎn)量，但是在長期進化過程中卻被保留下來，那么光呼吸存在的意義可能是________________、_____________________等。
（4）夏季中午，水稻出現(xiàn)“光合午休”現(xiàn)象，有機物的積累速率明顯下降，其原因可能是因為葉片氣孔的大量關(guān)閉使CO2濃度下降進而導致______________________________________________________。（從兩個方面回答）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關(guān)系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數(shù)字)
②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；
③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；
④下列操作會使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線
C．移液時玻璃棒在刻度線以上
D．定容觀察液體時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下：
(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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