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        1. T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
          反應時間 H2O CO
          0 1.00 1.50
          t1 0.40
          t2 0.90
          (1)用H2表示反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
          0.3
          t1
          mol/(L?min)
          0.3
          t1
          mol/(L?min)

          (2)保持其他條件不變,若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O(g),達到平衡時,n(CO2)=
          0.60 mol
          0.60 mol

          (3)保持其他條件不變,在t2時向容器中再通入0.50molCO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率將
          減小
          減小
          (填增大或減小,下同),H2O的體積分數(shù)將
          減小
          減小

          (4)保持其他條件不變,若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O(g),達到平衡時,CO2的體積分數(shù)為24%,a、b的值須滿足的條件是
          a:b=3:2或 b:a=2:3
          a:b=3:2或 b:a=2:3

          (5)溫度升至T2℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.64,則正反應的△H
          0(填>或<).
          分析:(1)根據(jù)v=
          c
          t
          計算反應速率;
          (2)根據(jù)反應時轉化的物質的量計算n(CO2);
          (3)根據(jù)濃度對平衡移動的影響分析;
          (4)從等效平衡的角度分析;
          (5)根據(jù)溫度變化對平衡常數(shù)的影響判斷反應熱.
          解答:解:(1)化學反應中,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(H2)=v(H2O)=
          1.00mol-0.40mol
          2L
          t1
          =
          0.3
          t1
          mol/(L?min),故答案為:
          0.3
          t1
          mol/(L?min);
          (2)由以上數(shù)據(jù)可知,t2時n(CO)=0.9mol,轉化CO的物質的量為0.6mol,轉化的CO為0.6mol,轉化的H2也為0.6mol,t2時n(H2)=0.4mol,與t1時相同,說明t1時達到達到平衡狀態(tài),
          根據(jù)化學方程式可知,則生成的n(CO2)=0.6mol,故答案為:0.6mol;
          (3)在t2時向容器中再通人0.50molCO,平衡向正反應方向移動,H2O的物質的量減小,H2O的分數(shù)減小,轉化的CO與加入的CO相比,轉化的少,加入的多,則CO的轉化率減小,
          故答案為:減;減。
          (4)根據(jù)反應方程式計算,
                CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          起始:1.5mol  1.0mol           0         0  
          轉化:0.6mol  0.6mol           0.6mol    0.6mol
          平衡:0.9mol  0.4mol           0.6mol    0.6mol 
          達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
          0.6
          0.9+0.4+0.6+0.6
          ×100%
          =24%,
          保持其他條件不變,若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O(g),達到平衡時,CO2的體積分數(shù)為24%,
          說明二者平衡狀態(tài)相同,方程式中氣體的化學計量數(shù)之和反應前后相等,如達到平衡狀態(tài),則起始物質的物質的量之比相等即可,
          即:a:b=3:2或 b:a=2:3,
          故答案為:a:b=3:2或 b:a=2:3;
          (5)t1時達到達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)為:k=
          0.3mol/L×0.3mol/L
          0.45mol/L×0.2mol/L
          =1,
          溫度升至T2℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.64,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,
          則正反應放熱,即△H<0,
          故答案為:<.
          點評:本題考查化學平衡計算,題目難度較大,注意把握有關公式的理解和運用.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (14 分)在T1℃時,向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑,發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

             (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______,N2的轉化率為______。

             (2)在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

                 a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

             (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T1 >T2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

             (4)若保持T1℃,在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。

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          科目:高中化學 來源:2010年石家莊市高中畢業(yè)班復習教學質量檢測二理科綜合能力測試化學試題 題型:填空題

          在T1℃時,向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑,發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
          (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______,N2的轉化率為______。
             (2)在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
          a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
          (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T1>T2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
          (4)若保持T1℃,在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          T1℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:

          A(g)+2B(g)C(g)

          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          反應時間/min

          n(A)/mol

          n(B)/ mol

          0

          1.00

          1.20

          10

          0.50

           

          30

           

          0.20

           

          下列說法正確的是

          A.前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.050 mol·L1·min1

          B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25  mol

          C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會正向移動

          D.溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應

           

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          科目:高中化學 來源:湖北省模擬題 題型:填空題

          在T1℃時,向容積為2 L的密閉容器甲中加入1molA 氣體、3mol B氣體及少量固體催化劑,發(fā)生下列反應:A(g)+3B(g)2C(g);△H
          (1)計算該反應在0~10 min時間內(nèi)B的平均反應速率為________,A的轉化率為_______
          (2)在T1℃時,若起始在容器甲中只加入1.0 molC,則達到平衡時C的體積分數(shù)____。
          a.大于25% b.等于25% c.小于25%
          (3)上圖分別表示的是在T1℃和T2℃時,密閉容器甲中氣體B的體積分數(shù)隨時間(t)變化的曲線,試判斷T1 ____(填“<”“>”或“=”)T2。
          (4)若保持T1℃,在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入B的物質的量x的取值范圍是_____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在T1℃時,向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑,發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

             (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______,N2的轉化率為______。

             (2)在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

                 a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

             (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T1 >T2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

             (4)若保持T1℃,在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。

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