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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 電路中轉移3mol電子時，有11.2LN2參加反應
          B. A為NH4Cl
          C. 該電池外電路中的電流從a電極流向b電極
          D. b電汲為負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】分析：以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液構成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成銨根；負極是氫氣失電子生成氫離子，以此解答該題。
          詳解：A、狀況不知，無法由物質的量求體積，A錯誤；
          B、根據負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則A為NH4Cl，B正確；
          C、該電池外電路中的電流從正極a流向負極b，C正確；
          D、b極通入的氫氣失電子生成氫離子，為負極，D正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
          B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同
          C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
          D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
          (1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_________________________(用化學方程式表示)。
          (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
          ①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為_______________________。
          ②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          (3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Fe2＋
          5.8
          8.8
          Zn2＋
          5.9
          8.9
          實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1NaOH，調節(jié)溶液pH范圍：________；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調節(jié)溶液pH范圍：___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）下列化學用語正確的是
          A. 氯化氫的電子式:  B. 質了數為30，中子數為35的鋅原子：6535Zn
          C. 乙酸的結構簡式:CH3COOH D. 四氯化碳的比例模型: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)
          A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
          B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
          C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
          D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
          A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
          B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
          C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
          D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
          （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________ 。
          （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
          ①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。
          ②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。
          ③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產 物為_____（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是( )
          A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
          B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
          C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA
          D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是(　 　)
          A. Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
          B. 元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強
          C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
          D. F、O、Mg、Na原子半徑逐漸減小
          

			
          

			
          
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