Question

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)+Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)= mol/(L·min)

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、設反應的X物質的量為x，

X（g）Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10 0 0

轉化量（mol） x x x

0.7 KPa量（mol）0.10﹣x x x

在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有=，x=0.04，所以v(X)=

mol/(L·s)= mol/(L·s)，故A錯誤；

B、設反應的X物質的量為x，

X（g）Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10 0 0

轉化量（mol） x x x

平衡量（mol）0.10﹣x x x

在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有，x=0.08，容器體積為1.0 L，所以K==0.32，故B正確；

C、升溫平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；

D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉化率降低，

故D錯誤；故選B。