Question

如圖所示，常溫下，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2-，合并K₁，則：
①A為

負(fù)

極，B極的電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②反應(yīng)過程中，溶液中SO₄^2-和OH^-離子向

A

極移動(dòng)（填：A或B）．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生無色氣泡，電極附近溶液變紅

．
②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
③向電解后的電解質(zhì)溶液中加入（或通入）

氯化氫

，能使溶液復(fù)原．

Answer 1

分析：（1）該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)．

解答：解：（1）①該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu． 
故答案為：負(fù)、Cu²⁺+2e^-=Cu．
 ②原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動(dòng)．
故答案為：A．
（2）①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅．
故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，電極附近溶液變紅．
②電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫．
故答案為：氯化氫．

點(diǎn)評(píng)：本題 考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，這是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．