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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 
          


          


          A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
          


          B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
          


          C．A、C兩點的反應速率：A>C
          


          D．B、C兩點化學平衡常數：B<C
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，從這可以看出，該反應為吸熱反應，所以溫度升高，平衡向正反應方向移動，故顏色加深；減小壓強，平衡向正反應方向移動，顏色加深，從圖中可以看出，T1<T2，P1< P2，圖中C點可以通過A點加壓而得到，B點很明顯的顏色小于C點，故A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點，故A正確，維持壓強不變，由B點到A點保持壓強不變，升高溫度的過程，所以反應向正方向進行，故B正確，C點可以通過A點加壓而得到，所以A、C兩點的反應速率為A<C,故C錯誤，為本題的答案；B、C兩點化學平衡常數：B<C，因為溫度高，平衡常數大。
          


          考點：化學平衡
          


          點評：本題考查了化學平衡的綜合知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度比較大，考生很容易錯選A選項。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
          （1）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D

          A．A，C兩點的反應速率：A＞C
          B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
          C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
          0.0025
          0.0025
          mol?（L?s）-1．
          ②n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數K的值為
          2.8
          2.8
          ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol?L-1．
          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為多少．（結果保留小數點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

          （1）根據右側能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．

          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

          （1）根據圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數表達式：K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ．
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）．
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
          c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應N2O4（g）?2NO2（g）在873K時，K1=1.78×104，轉化率為a%，改變條件，并在1273K時，K2=2.8×104，轉化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
          （1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
           

          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
          c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
           
          ．
          ②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
           
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
           
          mol?L-1．
          ④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
           
          ．（結果保留小數點后一位）
          （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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