【題目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13
B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)
C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2
【答案】A
【解析】
A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據(jù)物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057 mol·L-1，由圖像可知此時pH=13，A正確；
B．H2S為弱酸，當pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)，B錯誤；
C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當pH =7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)，C錯誤；
D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)=Ksp(MnS)/c(S2-)=2.8×1013÷(1.4×10-11)=0.02mol /L，故a-=0.02，D錯誤；
答案選A。
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體
B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說法正確的是
A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小
B.25℃時，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)
C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變
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【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存
B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌
C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠
D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式___。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。
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【題目】在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實驗造成危險�，F(xiàn)有4位同學分別設(shè)計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設(shè)計的裝置如下：
其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置A～C，將能達到實驗目的的裝置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：
_______________________________
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【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是( )
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體
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【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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