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          三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是

          1. A.
            n（O2）＞n（CH4）＞n（N2）
          2. B.
            n（O2）＞n（N2）＞n（CH4）
          3. C.
            n（CH4）＞n（N2）＞n（O2）
          4. D.
            n（O2）=n（N2）=n（CH4）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：根據(jù)ρ=，因?yàn)闇囟群兔芏染嗟�，所以單位體積的三種氣體的質(zhì)量也相同；由n==，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越�。�
          解答：容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，單位體積的三種氣體的質(zhì)量也相同，
          由n==，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小，
          因M（O2）＞M（N2）＞M（CH4），
          則這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是n（CH4）＞n（N2）＞n（O2），
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，解答本題注意單位體積這一要求，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          （1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）
           
          ．
          A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃、00w
250
300
350
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，此時(shí)的溫度為
           
          ．
          （3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
          D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時(shí)移走CH3OH
          （4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
平衡數(shù)據(jù)
C（CH3OH）/（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
          

          
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列分析正確的是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。
          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。
          A．有、無催化劑    B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2
          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
          A．有、無催化劑     B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同         D．體積不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
          


          CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
          


          （1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）                
。
          


          A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
          


          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          


          C．混合氣體的密度保持不變
          


          D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          


          （2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          
。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        
，此時(shí)的溫度為         
。
          


          （3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                
。（填序號(hào)）
          


          A．升溫
          


          B．加入更高效的催化劑
          


          C．恒容條件下充入CO
          


          D．恒容條件下充入H２
          


          E．恒容條件下充入氦氣
          


          F．及時(shí)移走CH3OH
          


          （4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          投料方式
          
            		
  
  
          1molCO、 2molH2
          
            		
  
  
          1molCH3OH
          
            		
  
  
          2molCH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          C(CH3OH)/(mol/L)
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          
            		
  
  
          p1
          
            		
  
  
          p2 
          
            		
  
  
          p3 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          akJ
          
            		
  
  
          bkJ
          
            		
  
  
          ckJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原料轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


           
          


          下列分析正確的是             
。（填序號(hào)）
          


          A．2c1 ＜c3        
B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。
          


          


          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。
          


          A．有、無催化劑    
B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同        
D．體積不同
          


          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          
，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      
。
          


          （4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          A．v正（NO2）=v逆（NO）           
B．c（NO2）=c（NO）
          


          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
          


          (5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2
          


          


          若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               
。
          


           
          

			
          

			
          
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