Question

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構，如圖所示；現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為______；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數據，回答下列問題：
①實驗4和5表明，______對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______（填實驗序號）；
②僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有______（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有______，其實驗序號是______．

Answer 1

（1）生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，在反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，則熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化學鍵鍵能為P-P 198kJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498 kJ?mol^-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應P₄+3O₂=P₄O₆的反應熱△H=6×198kJ?mol^-1+3×498kJ?mol^-1-12×360kJ?mol^-1=-1638kJ?mol^-1，
故答案為：-1638kJ?mol^-1；
（3）①對比實驗4和5，反應物的濃度和實驗溫度相同，但固體的不同，粉末狀金屬反應速率達，探究的是表面積對反應速率的影響，其中1和2實驗能表明同一規(guī)律，
故答案為：固體表面積；1和2；
②2和5實驗，固體變面積相同，溫度相同，但反應物的濃度不同，二者探究的而是濃度對反應速率的影響，
故答案為：2和5；
③6和7實驗固體的表面積相同，反應物的濃度不同，但反應的溫度不同，探究的是溫度對反應速率的影響，
故答案為：溫度；6和7．