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          一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
          1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		2
                     		4
                     		6
                     		8
           
          n(Cl2)/mol
                     		0
                     		0.30
                     		0.39
                     		0.40
                     		0.40
           
           
          下列說法正確的是
          A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
          B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
          C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
          D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析試題分析：A、該反應(yīng)平衡時氯氣的濃度為0.2 mol·L－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)隨之改變，錯誤；C、根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)比較，判斷逆向進行，正確；D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的轉(zhuǎn)化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，正確。
          考點：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是  (       )
          A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
          A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
          C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一 
          B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二 
          C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三 
          D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
          A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺 
          B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色 
          C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快 
          D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．△H＞O 
          B．反應(yīng)處于D點時，一定有＞ 
          C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點 
          D．T1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是     (　　)。
          A．降低溫度 
          B．充入He(g)，使體系壓強增大 
          C．將H2O(g)從體系中分離出來 
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案