Question

下列電離方程式不正確的是（　�。�

A．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

B．NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-

C．Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃^2-

D．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

分析：分析物質(zhì)所屬類別，在水溶液中的電離的程度分析判斷在水溶液中是否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)不能再拆．

解答：解：A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B、硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故B正確；
C、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，較簡(jiǎn)單，學(xué)生明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及常見(jiàn)的酸根離子，并利用電荷守恒即可解答．