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        1. 【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

          (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

          ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:____________。

          ② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式:____________

          ③ 當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

          ④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。

          (2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:

          NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

          ① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________

          ② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

          ③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:_______15NNO+□H2O

          【答案】 CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 8∶1 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

          【解析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,結(jié)合原子守恒,發(fā)生反應的化學方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑。②從圖中可以看出NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水,根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4,此反應中SO2是還原劑,氧氣是氧化劑,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4。④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10-3L×c1 mol·L1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L1×1/2=(v1c1-v2c2)×10-3mol,尿素的物質(zhì)的量為(v1c1-v2c2)×10-3mol,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是[(v1c1-v2c2)×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%= 。(2)①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再還原為N2,則儲存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知,第一步反應為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子,根據(jù)電子守恒,參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol,則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應物有15NO與NH3,結(jié)合產(chǎn)物中有水,可知還有另一反應物O2,反應中NH3是還原劑,15NO與O2是氧化劑,因產(chǎn)物均為15NNO,則15NO與NH3以1:1參加反應,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖像正確的是( )

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

          1)金屬M

          2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。

          3CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為

          4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是 ,90℃Ksp(Li2CO3)的值為

          溫度/℃

          10

          30

          60

          90

          濃度/molL1

          0.21

          0.17

          0.14

          0.10

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與足量氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體,不能用1H—NMR來鑒別

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

          資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

          化合物

          SiCl4

          TiCl4

          AlCl3

          FeCl3

          MgCl2

          沸點/℃

          58

          136

          181(升華)

          316

          1412

          熔點/℃

          69

          25

          193

          304

          714

          在TiCl4中的溶解性

          互溶

          ——

          微溶

          難溶

          (1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

          已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

          2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

          ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:____________________。

          ② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________

          ③ 氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。

          ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________

          (2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

          物質(zhì)a是______________,T2應控制在_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)混合后沒有顏色變化的是(

          A.苯酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘化鉀溶液

          C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.乙醛與溴水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(

          A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

          B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

          C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

          D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設計了聯(lián)合制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產(chǎn)流程如圖1:

          1)完成有關反應的化學方程式

          ①沉淀池:NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl

          ②煅燒爐:_______________。

          2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中,不正確的是_______。

          A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH3、CO2

          B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

          C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

          D.原料利用率高

          某實驗小組,利用下列裝置圖2模擬聯(lián)合制堿法的第一步反應。

          (3)上述裝置中接口連接順序為______。

          A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c

          C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d

          (4)D中應選用的液體為______________。為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實驗,假設產(chǎn)品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質(zhì)。

          (5)檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加___________試劑。

          (6)滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點),所用HCI 溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬,所用HCI溶液總體積為V2mL,則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(  )

          選項

          堿性氧化物

          酸性氧化物

          A

          Na2CO3

          H2SO4

          NaOH

          SO2

          CO2

          B

          NaOH

          HCl

          NaCl

          Na2O

          NO

          C

          KOH

          HNO3

          CaCO3

          CaO

          Mn2O7

          D

          NaOH

          HCl

          CaF2

          Na2O2

          SO2

          A. A B. B C. C D. D

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