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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　) 
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動
          ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
          A.①②B.④C.③D.④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；
          ②2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；
          ③2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；
          ④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；
          ⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
          (1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
          (2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
          (3)2 s時物質A的轉化率為_________。
          (4)2 s時物質B的體積分數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5 g白色沉淀，則X的值為（　�。�
          A.2.45
          B.3.20
          C.4.00
          D.7.40
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深
          C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為NO+SO3NO2+SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
          (1)同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________；
          (2)同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________
          (3)在制備純凈的Fe(OH)2實驗中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦實驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，請寫出這個過程的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是( )
          A. 鋁罐將逐漸被腐蝕
          B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2＋4e－ = 2O2－
          C. 炭棒應與玩具電機的負極相連
          D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
          (1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式______________；
          (2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫出陽極的電極反應式：_______。
          (3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
          ①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。
          ②反應①的離子方程式為____________。
          ③操作I的名稱是_____________。
          ④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度的流程為：稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標準液滴定，消耗25.00mL標準液。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為____________(小數(shù)點后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
          A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
          C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
          D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的(　　)
          A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞
          

			
          

			
          
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