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          將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說(shuō)法正確的是
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
          B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
          C． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2s后生成C的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，則
          2A (g) + B(g) 2C(g)
          起始量（mol）              4       2           0
          轉(zhuǎn)化量（mol）              1.2     0.6        1.2
          2s時(shí)（mol）               2.8     1.4         1.2
          所以用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為
          用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為
          2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
          2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為
          所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為反應(yīng)2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)可能是
          A．反應(yīng)時(shí)間B．溫度
          C．壓強(qiáng)D．SO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是
          A．v(H2)="=0.1" mol／(L·min)B．v(N2)==0.1mol／(L·min) 
          C．v(NH3)==0.15mol／(L·min)D．v(N2)==0.02mol／(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（    ）
          A．0.003mol?(L?s)-1B．0.045 mol?(L?s)-1
          C．0.006 mol?(L?s)-1D．0.009 mol?(L?s)-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把2.5 mol A和2.5 molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，經(jīng)5S后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5S內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L· s)，同時(shí)生成1 mol D，試求：
          ⑴在此5S內(nèi)D的平均反應(yīng)速率。
          ⑵計(jì)算X的值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時(shí)所用的時(shí)間。

          （1）當(dāng)收集到10mL H2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？
          _________________________________________________________________________________
          （2）活塞外移的情況是_______________。
          A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
          你選擇的理由是___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應(yīng)速率如下：v（A2）="0.4" mol·L-1·s-1，v（B2）="1.2" mol·L-1·s-1，v（C）="0.8" mol·L-1·s-1，則該x和y的值分別為(　　)
          A.2和3             B.3和2             C.3和1      D.1和3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
          ①增加少量C（s） ②升高溫度 ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強(qiáng)
          A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有以
          下幾種說(shuō)法：
          ①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1? s -1　
          ②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol?L-1? s -1
          ③2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol?L-1
          ④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          其中表述正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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