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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 

          A.硝酸銨
          B.生石灰
          C.氯化鎂
          D.食鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、硝酸銨與水混合時，吸收熱量，故A錯誤； 
          B、生石灰（CaO）與水反應時放出熱量，故B正確；
          C、氯化鎂溶于水沒有明顯的熱效應，故C錯誤；
          D、食鹽溶于水也沒有明顯的熱效應，故D錯誤；
          故選：B．
          根據常見的放熱反應有：大多數的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應；結合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量，即為放熱反應來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）
          A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子
          B. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol
          C. LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
          D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B. 乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色
          D. 乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
          I.利用生產硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：
          （1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
          （2）濾渣2的主要成分有MnO2和________，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。
          （3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
          II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
          已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
          （4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。 
          （5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。
          （6）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
          N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
          ①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。
          ②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________
          （2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol
          2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，
          則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。
          ②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          ①
          10 mL 2% H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5% H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5% H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          （1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。
          （2）H2O2分解的化學方程式為________________________。
          （3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。
          實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。
          （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：
          分析上圖能夠得出的實驗結論是_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（ ）
          A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同的甲、乙兩容器，一個充滿 CO，另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內氣體一定具有相同的
          A. 原子總數 B. 分子總數
          C. 電子總數 D. 質子總數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內A的濃度為x molL﹣1 ， 這時B的濃度為 molL﹣1 ， C的濃度為 molL﹣1 ． 這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為 ．
          

			
          

			
          
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