滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。
⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實驗中應選用的指示劑為 ▲ 。
②下列操作導致測定結果偏高的有 ▲ 。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是 ▲ 。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關說法你認為正確的有 ▲ 。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數據記錄如下：
| 實驗序號 | FeSO4溶液的體積讀數/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 1 | 0.10 | 16.20 |
| 2 | 0.30 | 15.31 |
| 3 | 0.20 | 15.19 |
試回答下列問題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數。）
科目：高中化學 來源： 題型：
A.實驗室制備乙烯時必須將溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液溫度
B.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
C.在苯中加入溴水充分振蕩、靜置，觀察現象，判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵
D.實驗室制備乙酸乙酯時，先將乙醇、乙酸混合，再把混合液加入到濃硫酸中
E.除去蛋白質溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋放入流水中滲析
F.中和滴定時，酸式滴定管用蒸餾水清洗幾次后，即加入標準鹽酸進行滴定
G.實驗室用潔凈的試管做銀鏡反應時不能將試管直接放在酒精燈火焰上加熱
Ⅱ.儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋�
（1）此反應的氧化劑是______________，氧化產物是______________。
（2）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是______________（填選項編號）。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性
（3）配平的化學計量數為_________________。
（4）上述反應中若產生0.1 mol CO2氣體，則轉移電子的物質的量是____________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、
的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將
還原為
，則該反應的氧化產物為 (填化學式)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題
（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀 __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________
_____________。
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科目：高中化學 來源：2010年河南省唐河三高高二下學期期末考試化學試題 題型：實驗題
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為
，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為
(填化學式)
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科目：高中化學 來源：09-10年新余一中高二下學期第二次段考化學卷 題型：實驗題
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為
，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為
(填化學式)
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