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        1. (10分)第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)填空:
          (1)寫出元素名稱:A       ,B         ,C       ,D       。
          (2)D的簡單離子是              
          (3)元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是             。
          (4)B與D二原子間能形成化合物的化學(xué)式是              。
          (5)寫出A、B的電離能順序           。
          (6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式         。
          (1)鉀、鈣、鋅、溴 (4分)
          (2)Br- (3)KOH (4)CaBr2 (5)K<Ca  (4分)
          (6)1s22s22p63s23p63d104s2   (2分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          B
          短周期中金屬性最強(qiáng)
          C
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
          D
          元素最高正價是+7價
          (1)用化學(xué)用語回答下列問題:
          ①A元素在周期表中的位置                           ;
          ②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ;
          ③C單質(zhì)分子的電子式                  ;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ;
          ④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素            
          (2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                (填選項序號)。
          a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
          e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
          (3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     (寫化學(xué)式)。
          (4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去)。

          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:     ;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         ;
          ②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l。原子中能量最高的是      電子;元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈    形;該氫化物可以與H+離子以__  __鍵相合。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A和B兩元素分別得到兩個電子后,都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu),其中A放出的能量比B大,因此
          A.A比B容易被還原B.A2-的還原性比B2-的強(qiáng)
          C.A的氧化性比B弱D.A2-比B2-的半徑大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是
          A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之間都是共價鍵
          B.該族元素的主要化合價是-4和+2
          C.Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8
          D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是(  )
          A.NaClB.H2OC.NaHSO4D.Al2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是                                                                                        (   )
          A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
          B.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
          C.非金屬元素只能形成共價化合物
          D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,說法正確的是         (   )
          A.X和Y一定不屬于同一主族
          B.X和Y可屬于同一周期,也可屬于兩個不同周期
          C.XY3一定是共價化合物
          D.XY3一定是離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X和Y均為元素周期表前20號元素,X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是:
          A.原子半徑 X<YB.離子半徑X2->Yˉ
          C.質(zhì)子數(shù)X>YD.氫化物的穩(wěn)定性H2X >HY

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          同步練習(xí)冊答案