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          （10分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
          （1）寫出元素名稱：A       ，B         ，C       ，D       。
          （2）D的簡(jiǎn)單離子是              。
          （3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是             。
          （4）B與D二原子間能形成化合物的化學(xué)式是              。
          （5）寫出A、B的電離能順序           。
          （6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鉀、鈣、鋅、溴 （4分）
          （2）Br- （3）KOH （4）CaBr2 （5）K＜Ca  （4分）
          （6）1s22s22p63s23p63d104s2   （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          B
          		短周期中金屬性最強(qiáng)
          C
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
          D
          		元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          ①A元素在周期表中的位置                           ；
          ②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
          ③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                        ；
          ④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。
          （2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
          a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
          e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
          （3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫化學(xué)式）。
          （4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

          ①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         ；
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l。原子中能量最高的是      電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈    形；該氫化物可以與H+離子以__  __鍵相合。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A和B兩元素分別得到兩個(gè)電子后，都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu)，其中A放出的能量比B大，因此
          A．A比B容易被還原B．A2-的還原性比B2-的強(qiáng)
          C．A的氧化性比B弱D．A2-比B2-的半徑大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是
          A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵
          B．該族元素的主要化合價(jià)是－4和＋2
          C．Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
          D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（  ）
          A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                                                                                        （   ）
          A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
          B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
          C．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
          D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說(shuō)法正確的是         （   ）
          A．X和Y一定不屬于同一主族
          B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期
          C．XY3一定是共價(jià)化合物
          D．XY3一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是：
          A．原子半徑 X＜YB．離子半徑X2-＞Yˉ
          C．質(zhì)子數(shù)X＞YD．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY
          

			
          

			
          
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