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          下列溶液中,有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中將要變小
          B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
          C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
          D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù),水的離子積常數(shù)，也為常數(shù)與濃度無關，錯誤；B、KHS溶液中，存在HS- S2-+ H+，同時H2OH++OH-，故c(S2-)< c(H+)，錯誤；C、根據(jù)題意兩者的混合溶液相當于等濃度的HA和NaA混合溶液，存在①電荷守恒：H++ Na+ = A-+OH-，②物料守恒2Na+ ="HA+" A-，由①×2-②=2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)為質(zhì)子守恒式，正確；D、假設c(NH3·H2O)=c(HCl)，混合后得到NH4Cl溶液，由于NH4+水解溶液顯酸性，若要所得溶液呈中性，需NH3·H2O過量，即 c(NH3·H2O)>c(HCl)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列有關Na2S溶液的問題。
          （1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
                                             ，                                           。
          （2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應為：
                                                                                     。
          （3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ 
          c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
          D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．a(chǎn)=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
          B．a(chǎn)=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
          C．a(chǎn)=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D．a(chǎn)=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的關系不正確的是
          A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
          C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
          D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關系是
          A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是 
          A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c 
          C．a(chǎn)>c>bD．c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是 
          A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
          B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
          D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是
          A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
          B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
          C．若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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