Question

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水；又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離（H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^-）而建立電離平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，由此完成下列問(wèn)題：

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)，自身電離的電離反應(yīng)是_______________________，它在25 ℃ 時(shí)的離子積常數(shù)比1×10^-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。

（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是___________；這是因?yàn)榛旌弦褐胁粌H存在兩種電離平衡（即硫酸與硝酸各自的電離反應(yīng)），而且還因硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子方程式）________________________  反應(yīng)而造成，故硫酸與硝酸的無(wú)水混合酸中存在的化學(xué)平衡為___________________________。

（3）由于硫酸（或濃硫酸）的強(qiáng)烈吸水性，所以，在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡(jiǎn)單的含氮的陽(yáng)離子，它是____________。

Answer 1

（1）H₂SO₄+H₂SO₄+  大

（2）   H⁺+HNO₃

HNO₃+H₂SO₄+

（3）

解析：此題應(yīng)充分運(yùn)用知識(shí)的遷移。由H₂O的電離推及H₂SO₄、HNO₃的電離，而且二者電離能力不同，造成在無(wú)水條件下發(fā)生：H⁺+HNO₃而形成平衡：HNO₃+H₂SO₄+，同時(shí)由于H₂SO₄的脫水性而形成：

H₂O+。