Question

為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）MgSO4加入NaOH、溶液生成白色沉淀， MgSO4＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋Na2SO4，加鹽酸沉淀溶解生成無色溶液， Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，加NaOH沉淀不溶解，說明Mg（OH）2顯堿性。 Al2（SO4）3代替MgSO4加NaOH生成白色沉淀： Al2（SO4）3＋6NaOH=2Al（OH）3↓＋3Na2SO4，沉淀再加鹽酸和NaOH溶液都會(huì)溶解。 Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 說明Al（OH）3是兩性氫氧化物。由此可見，在同一周期中，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱。 （2）氫硫酸遇到碘的碘化鉀溶液，立刻出現(xiàn)沉淀，沉淀的顏色開始產(chǎn)生乳白色，后來變成淡黃色，這里因?yàn)榈庥醒趸�性，氫硫酸中的硫被氧化：H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI開始出現(xiàn)少量的硫呈乳白色，隨著生成的硫增加，變成淡黃色。碘的碘化鉀溶液加到鹽酸中沒有什么變化。本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：兩種氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，氯的非金屬性比硫強(qiáng)，同一周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)。