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          在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
          （1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                               。
          （2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1）沒有，（2分）
          銅只與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變稀就不與銅反應了（2分）
          （2） 第二（2分）
          節(jié)省原料且又環(huán)保（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護過程中的有關問題。
          （1）工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                       ，設備的名稱是                  寫出用還原劑CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式
                                                     。
          （2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時的正極反應方程式                              
          生成鐵銹（Fe2O3..XH2O）的化學方程式為                      .
          (3)生鐵的用途遠遠不及鋼材廣泛，人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼，由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時，是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素，可以概括為                                   
                                                    。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕，可以在鋼鐵零件的表面進行電鍍銅等措施，電鍍銅時的陽極反應為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          溫度(C)
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8
          		83.8
          		114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
          （3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應該控制在    C左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
          （5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
          ①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
          ②指出你認為不合理方案存在的問題是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題。

          假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
           (1)0點到a點的還原產(chǎn)物是         。
           (2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
          (3)試完成b點到c點的反應方程式：
          口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
           (4)反應過程中，到達   點時,HN03已完全反應。
           (5)已知達到d點時反應結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是         。
           (6)c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g，與足量稀H2SO4反應，在標準狀況下得H25.6L，若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，標準狀況下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各組分的質(zhì)量各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應后（假設通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是                                                      （   ）
          A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
          B．若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
          C．若反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g
          D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是
          A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
          C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反應后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是                                         （   ）
          A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol
          B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
          C．溶液中不可能同時存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
          D．當被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色

          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A               、丙               
          （2）寫出下列反應離子方程式：
          反應③                        
          反應⑤                         
          （3）寫出G溶液與金屬 C反應的離子方程式                           。
          若該方程式是一套原電池裝置的總反應式，則該原電池負極反應式為        ，正極反應式為：                       。
          （4）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                                 ，寫出最后生成H的化學方程式                                         。
          

			
          

			
          
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