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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ）
          A. 同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
          B. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同
          C. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、堿金屬同族元素的單質熔沸點自上而下逐漸降低的，故錯誤；B、微�？梢允欠肿印⒃�、離子、原子團等，核外電子排布相同的微�？梢允窃雍碗x子，如Ne和Na＋，故正確；C、中學階段氧、氟沒有正價，因此氧族元素和鹵族元素不符合說法，故錯誤；D、穩(wěn)定性是體現(xiàn)非金屬元素的非金屬的強弱，沸點高低是非金屬氫化物的分子間作用力的強弱，它兩個沒有關系，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
          I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：
          其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
          （1）寫出鈦元素在周期表中的位置______________。
          凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）
          （2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：____________________。
          （3）④中加入的X可能是( )
          A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
          （4）④⑤兩步的目的是___________________________。
          （5）寫出⑥的化學反應方程式_____________________。
          II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
          將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。
          （6）陰極反應的電極反應式為_____________________。
          （7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。
          方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：
          TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
          所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 。
          （2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應式為__________，石墨電極的質量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。
          （3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
          （4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
          （1）SCl2的電子式為_____________________；
          （2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移_______mol電子。
          （3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________________；
          （4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。
          ①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為______________（填化學式）。
          ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式說明）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
          B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
          D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（ ）
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          CH4
          C2H4
          C3H4
          C4H10
          C5H10
          C6H10
          C7H16
          A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）
          A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是
          A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
          B．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應制得的
          C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
          D．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體
          A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COONa D．Na
          

			
          

			
          
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