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          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
          (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
          (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
          A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離 
          E．充入He(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①增大
          ②右  因?yàn)閏(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263
          (2)①0.225 mol/(L·min)  ②B、D
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
          (3)t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
          (1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
          A.升高溫度              B.增大壓強(qiáng)
          C.充入一定量氮?dú)?nbsp;        D.再加入一些鐵粉
          (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
          (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
          A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．v正(CO)=v逆(H2O)
          C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
          D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
          (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為        。
          (3)該反應(yīng)的ΔH      0，其判斷理由是                               。
          (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
          ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

          在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
          (2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
          2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
          在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
          ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A(g)??B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強(qiáng)p/100 kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題：
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________。
          (2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
          反應(yīng)時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c(A)/(mol·L－1)
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.006 5
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：

          該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2 
          C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3 
          E．CO+ H2O(g)CO2 + H2ΔH＜0     F．2H2 +O2＝2H2O
          （1）反應(yīng)A發(fā)生在編號為______的反應(yīng)器中，它的作用是_______________________________。
          （2）反應(yīng)F發(fā)生在編號為____________的反應(yīng)器中。
          （3）反應(yīng)D的作用是____________。
          （4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有______(填化學(xué)方程式編號）。
          （5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步——第一步在4000C時進(jìn)行,第二步在200 0C時進(jìn)行？
          ________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                   t/s
          n/mol
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計(jì)算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為     mo1?L—1?s—1。
          （2）計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （請注明單位）。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有    （填序號）。
          A．增大N2O4的起始濃度
          C．使用高效催化劑
          B．向混合氣體中通入NO2
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出（不用計(jì)算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          溫 度（℃）
                     		360 
                     		440 
                     		520
           
          K值
                     		0．036
                     		0．010
                     		0．0038
           
           
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               。
          ② 理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
          a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
          c．升高溫度             d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
          ②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
          

			
          

			
          
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