Question

【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對(duì)含量高但相對(duì)濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：

（1）要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號(hào)）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑	NaOH	KOH	Ca（OH）2	Ba（OH）2
價(jià)格（元/噸）	3300	9500	580	3500

（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。

電解質(zhì)	MgCl2	MgO	MgSO4
熔點(diǎn)/℃	714	2800	1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

Answer 1

【答案】② Ca(OH)2 貝殼 1 金屬鎂活潑性強(qiáng)，會(huì)與水反應(yīng)，電解溶液得不到鎂單質(zhì) MgCl2Mg＋Cl2↑ C

【解析】

（1）要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集，一般采取的方法為先沉淀后溶解沉淀，即利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑，故答案選②；

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù)，選擇氫氧化鈣做沉淀劑最合理，因?yàn)槠涑杀咀畹停�如�?/span>“提鎂”工廠就建在海邊，可灼燒貝殼（主要成分為碳酸鈣），來獲取氫氧化鈣；

（3）根據(jù)表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，氯化鎂的熔點(diǎn)最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最優(yōu)，方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是金屬鎂活潑性強(qiáng)，會(huì)與水反應(yīng)，電解溶液得不到鎂單質(zhì)，電解的方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇在惰性氣體Ar氣氛圍中，原因是金屬Mg在高溫下會(huì)和氮?dú)�、二氧化碳、空氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。