【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）
A. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動
B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動
C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大
D. 增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
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【題目】以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉（ZnS·BaSO4）：
下列說法不正確的是
A.在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑
B.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4
D.沉淀器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓
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【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：
①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。
②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學(xué)方程式解釋原因： ______。
③若想使②中反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________。
(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，表示燃燒熱的是（ ）
A. NH3(g)+
O2(g)
N2(g)+
H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。
（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。
④判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：
（1）上圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個。
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有____。
A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．穩(wěn)定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）。
①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。
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【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。
②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。
③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。
（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。
（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。
（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。
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【題目】下列實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.
實驗室制取氨氣
B.
燒杯中紅色褪去能證明生成HBr
C.
實驗室制取氧氣
D.
用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液
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