日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】一定溫度下，10mL0.40mol·L-1過氧化氫溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成氧氣的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
          A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
          B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1
          C.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-1
          D.反應(yīng)到6min時，過氧化氫分解了50%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.由2H2O22H2O＋O2↑知，0～6 min，產(chǎn)生V(O2)＝22.4 mL，，消耗n(H2O2)＝2.0×10－3mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正確；
          B. 隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，平均反應(yīng)速率逐漸減小，故6～10 min平均反應(yīng)速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正確；
          C. 反應(yīng)到6 min時，消耗n(H2O2)＝2.0×10－3mol，則剩余H2O2濃度為0.2 mol·L－1，故C錯誤；
          D. 反應(yīng)至6 min,4.0×10－3mol的H2O2分解了2.0×10－3mol，分解了50%，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
          ①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
          實驗編號
          待測HCl溶液的體積/mL
          滴入NaOH溶液的體積/mL
          1
          20.00
          22.00
          2
          20.00
          22.10
          3
          20.00
          21.90
          該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）
          ②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。
          ③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。
          A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
          B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
          D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
          （2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計了如下方案：
          稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
          請回答下列問題：
          ①判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是___________________。
          ②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。
          ③在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol
          B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
          C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
          D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。
          (1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進行；
          ①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
          第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
          (2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：
          已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
          反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
          反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。
          (3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。
          已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；
          NOx的去除率=1－×100%
          ①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。
          ②當(dāng)大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
          (4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。
          ①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
          ②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
          ③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
           
          常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          4.8
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.4
          (1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
          (2)試劑X是H2O2溶液，當(dāng)試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
          (3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是________。
          (4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。
          a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速 
          c．減少KOH的進入量 d．減小通入N2H4的流速
          (5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________
          (6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
          A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
          C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
          (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。
          (2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。
          (3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。
          (4)操作過程③可以分解為如下幾步：
          A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
          B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
          C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
          E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；
          F.從分液漏斗上口倒出上層液體；
          G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
          H.靜置、分層。
          過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
          A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
          B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
          C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+
          D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Cu2S
          B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          C.我國華為Al芯片已躋身于全球Al芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅
          D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案