【題目】在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為 ( )
A. 質(zhì)量為14g B. 分子數(shù)為6.02×1023
C. 體積為11.2L D. 物質(zhì)的量為2mol
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類
B.過氧化氫酶是一種具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C.動物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油
D.塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．
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【題目】氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是（ ）石英砂 
粗硅 
四氯化硅 
純硅．
A.①③是置換反應，②是化合反應
B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C.任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.如果焦炭不足，反應①會釋放CO2氣體
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【題目】下列說法中，正確的是
A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路
C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是
A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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【題目】用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍
C．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ） 
A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
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