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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O
          B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
          C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
          D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(標準狀況下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；
          B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；
          C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C錯誤；
          D．13.44L(標準狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為=0.6mol，向含0.5mol的FeBr2溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全被氧化，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A．分子中含有2種官能團
          B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羥基）
          D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：
          已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
          (1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。
          (2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。
          (4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
          A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-
          B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變
          C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16
          D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；
          (3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
          A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液
          C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液
          (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          混合溶液實驗
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          4mol·mol-1H2SO4/mL
          40
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和 CuSO4 溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V6、V8 分別是_____________；
          ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
          (1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。
          (2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          0℃
          10℃
          20℃
          30℃
          40℃
          50℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          NH4Cl
          29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________________。
          (3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。
          (4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______________。
          (5)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是
          A.a點溶液pH=11
          B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性
          C.c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）
          D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：
          已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱為____________。
          （2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）
          （3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
          （4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。
          （5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
          A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA
          B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數(shù)目為1.8NA
          C.等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
          D.25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA
          

			
          

			
          
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