短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔�DO2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為___________________。
(1)C＜O＜N (2)NCCN 4NA(或2.408×1024) (3)3d54s1 分子 (4)CuH
【解析】由C是地殼中含量最多的元素知，C為O元素。又由A原子外圍電子排布式ns2np2且核電荷數(shù)小于O元素知A為C元素，故B為N元素。由E的核電荷數(shù)為29，則E為Cu，D原子的核外未成對電子數(shù)在第四周期最多，則D為[Ar]3d54s1，故D為 Cr。(1)根據(jù)第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為C＜O＜N。(2)由(CN)2的鍵角為180°，立體構(gòu)型為直線形及對稱性和8電子結(jié)構(gòu)，得到(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,1 mol(CN)2中π鍵為4NA。(3)Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1。由熔、沸點低知CrO2Cl2屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu，其數(shù)目為8×
＋6×
＝4，原子半徑小的為H，其數(shù)目為4，故Cu的氫化物的化學式為CuH。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
下列說法正確的是( )。
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·
L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為( )。
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )。
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為__________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為__________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是( )。
A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2O
CO32—＋H3O＋
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