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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）
          A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
          B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
          C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體
          D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性時試管口應略向下傾斜，選項A錯誤；B、氯化鈉溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能利用坩堝加熱，可選蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C、Cl2、CO2密度均比空氣大，收集Cl2、CO2等氣體用圖III必須a口進氣，選項C錯誤；D、圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，二氧化硫與氫氧化鈉接觸后大量溶解且反應，燒瓶內氣壓迅速降低，燒杯中水進入燒瓶形成噴泉，則可完成SO2的噴泉實驗，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
          A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
          B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
          C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下：
          甘氨酸(NH2CH2COOH)
          檸檬酸
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
          易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性
          易溶于水，難溶于乙醇
          實驗過程：
          Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
          Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
          Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
          回答下列問題：
          （1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
          （2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
          （3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
          ②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）
          A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
          ③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。
          ④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。
          ⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）
          A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
          ⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
          A.0.5 molL﹣1
          B.0.25 molL﹣1
          C.0.1 molL﹣1
          D.1 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
          （1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
          ③X+的核外電子排布式為 ． 
          ④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
          （2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數目為；該化合物的化學式為 ． 
          （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
          D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（ ）
          A.CO2→CO32﹣
          B.FeCl3→FeCl2
          C.C→CO2
          D.HCl→MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述或化學用語表示正確的是（　�。�
          A.S2﹣的結構示意圖： 
          B.過氧化氫的電子式： 
          C.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
          D.氯化鈉的分子式：NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:
          I．CaO2的制備
          （1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。
          （2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。
          （3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。
          ①反應的化學方程式是_______________。
          ②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。
          （4）待反應結束后，經______（填操作）得CaO2粗產品。
          Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。
          （5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數據如下表所示，則樣品的純度__________。
          實驗序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          消耗KMnO4體積/mL
          19.98
          20.02
          20.20
          20.00
          （6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。
          A.烘烤時間不足
          B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線
          C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
          D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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