Question

向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，測得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L

Answer 1

【答案】分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，則c（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算．
解答：解：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，則c（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)；
設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L．
故選：C．
點評：考查反應(yīng)方程式的計算，難度中等，清楚還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺全部被氧化后才氧化Br^-，判斷Br^-是否完全反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵．